Большая советская энциклопедия - гидратация

Гидратация (от греч. hydor — вода), процессы связывания воды химическими веществами. Различают несколько видов Г. Г. окислов приводит к гидроокисям, представляющим собой щелочи, кислоты или амфотерные соединения. Так, присоединение воды к окиси кальция дает гидроокись кальция (в технике этот процесс называется «гашение извести»): СаО + H2O = Ca (OH)2. Г. серного ангидрида в промышленности чают серную кислоту, а окислов азота — азотную кислоту: SO2 + H2O = H2SO4, 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO. При Г. трехокиси мышьяка образуется слабая мышьяковистая кислота, имеющая амфотерные свойства: As2O3 + 3H2O = 2H3AsO3. Г. органических соединений происходит по кратным связям; в случае циклических соединений Г. приводит к раскрытию циклов. Обычно эти реакции происходят в присутствии щелочей, кислот или гетерогенных катализаторов (каталитическая Г.). Г. этого типа играет огромную роль в препаративной органической химии и промышленности органического синтеза. Так, в результате прямой Г. олефинов получают спирты, например этиловый спирт из этилена: CH2 = CH2 + H2O ® CH3CH2OH. Г. ацетилена приводит к ацетальдегиду (реакция Кучерова) (промежуточный продукт — неустойчивый виниловый спирт): CH ? CH + H2O ® СН2=СН—ОН ® CH3CHO. В результате Г. кетена образуется уксусная кислота, а окиси этилена — этиленгликоль: В перечисленных примерах вода реагирует таким образом, что происходит разрыв связи между атомом водорода и группой OH. Многие неорганические и некоторые органические вещества образуют с водой твердые кристаллогидраты, постоянного состава, которые ведут себя как индивидуальные химические соединения. Так, безводный сульфат меди CuSO4 бесцветен; из его водных растворов кристаллизуется ярко-синий гидрат CuSO4·5H2O — медный купорос, при нагревании которого образуется сначала голубой CuSO4·3H2O, затем CuSO4·H2O белого цвета; при 258°С соль полностью обезвоживается. К этому же типу относится Г. молекул в растворах с образованием гидратов различного состава, находящихся в равновесии друг с другом и водой; например, при растворении спирта образуются гидраты с 3,4 и 8 молекулами H2O. При растворении электролитов происходит Г. ионов, затрудняющая ассоциацию последних. Энергия Г. в значительной степени компенсирует энергию диссоциации электролита; т. о., Г. ионов является одной из главных причин электролитической диссоциации в водных растворах. Образование кристаллогидратов и Г. молекул и ионов в растворах являются частными случаями сольватации, т. е. присоединения молекул растворителя. К Г. относят также процессы, приводящие к связыванию воды за счет адсорбционных сил (см. Адсорбция). См. также Вода. В биологических системах при Г. происходит присоединение (связывание) воды различными субстратами организма. Вода, входящая в образующиеся при Г. гидратные оболочки, составляет основное количество т. н. связанной воды протоплазмы клетки. С Г. связаны многие биологические процессы. Так, Г. ионов влияет на их проникновение в клетку, а Г. белков изменяет некоторые их свойства — в частности ферментативную активность. Процесс, обратный Г., т. е. потеря связанной веществами воды, называется дегидратацией. Г. и дегидратация постоянно происходят в процессах обмена веществ, в частности обмена воды, в организмах.